terjawab • terverifikasi oleh ahli MgCl2 → Mg^2+ + 2 Cl^-katoda Mg^2+ + 2e → Mganoda 2Cl^- → Cl2 + 2e Mg^2+ + 2 Cl^- → Mg + Cl2
b Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode perak. Pada katode, spesi yang mengalami reduksi adalah Ag+. Spesi yang tereduksi di katode tidak bergantung pada elektrode yang digunakan, namun hanya bergantung pada jenis kation larutan elektrolit. Katode: Ag+(aq) + e− → Ag(s) Yang terdapat di anode, elektrode Ag maka itu bukan termasukpada elektrolisis larutan MgCl2 dgn elektrode pt akan terbentuk.. a. ion klorida d anode b. gas klorin di anode c. gas hidrogen di anode d. ion hidrogen di katode e. logam magnesium di katodeelektrolisis larutan na2s o4 dgn elektrode karbon maka di anode dihasilkan a gas oksigen B hidrogen C gas welirang D gas natrium gas karbonElektrolisis zat dgn elektrode Pt yg menciptakan gas hidrogen di anode yakni… a. NaH l b. HCl aq c. CaCl2 aq d. NH4OH l e. Na2SO4 aq Elektrolisis zat berikut yg menciptakan gas hidrogen di anode yaitu . . . . A. NH3l D. HClaq B. Na2SO4aq E. KHSO4aq C. NaHlElektrolisis larutan KCl dgn elektrode karbon akan menciptakan …. A logam kalium di katode B larutan basa di anode C gas oksigen di anode D gas klorin di katode E gas hidrogen di katode pada elektrolisis larutan MgCl2 dgn elektrode pt akan terbentuk.. a. ion klorida d anode b. gas klorin di anode c. gas hidrogen di anode d. ion hidrogen di katode e. logam magnesium di katode Elektrolisis tentu saja akan terjadi di 2 kawasan yakni di katoda & anoda. Pertama di KATODA. Apakah kationnya merupakan – logam aktif Gol. IA, IIA, Al & Mn atau– bukan logam aktif?Karena Mg merupakan komponen dr golongan IIA maka kation Mg merupakan logam aktif sehingga akan terjadi reduksi air yaitu [tex]2H_ 2 O + 2 e^ – [/tex]⇒[tex]H_ 2 + 2OH^ – [/tex] Kedua di ANODAApakah anoda merupakan jenis yang– inert Pt, Au, C atau– tak inertKarena terbentuk dr Pt maka anoda merupakan inert sehingga sekarang melihat apakah anion merupakan * sisa asam oksi atau* bukan sisa asam oksiAnoin dr larutan [tex] MgCl_ 2 [/tex] adalah [tex] Cl^ – [/tex] & bukan sisa asam oksi maka anion akan teroksidasi jadi[tex] 2Cl^ – [/tex] ⇒ [tex] Cl_ 2 + 2e^ – [/tex] Oleh karena itu dilihat dr opsi jawaban maka a. ion klorida d anode salah alasannya yg terbentuk di anode ialah [tex] Cl_ 2 [/tex]b. gas klorin di anode c. gas hidrogen di anode Salah sebab tak terbentuk gas hidrogen di anoded. ion hidrogen di katode Salah alasannya yg terbentuk di katode adalah gas hidrogene. logam magnesium di katode Salah karena tak terbentuk logam magnesium di katode JAWABAN B elektrolisis larutan na2s o4 dgn elektrode karbon maka di anode dihasilkan a gas oksigen B hidrogen C gas welirang D gas natrium gas karbon B hidrogen, maaf kalau salah Elektrolisis zat dgn elektrode Pt yg menciptakan gas hidrogen di anode yakni… a. NaH l b. HCl aq c. CaCl2 aq d. NH4OH l e. Na2SO4 aq A ion H- atau hidrida akan dioksida menghasilkan H2 reaksinya 2H- – – – > H2 + 2e Elektrolisis zat berikut yg menciptakan gas hidrogen di anode yaitu . . . . A. NH3l D. HClaq B. Na2SO4aq E. KHSO4aq C. NaHl Jawaban NaHl —> Na⁺aq + H⁻aq Katode Na⁺aq + e —> Nas Anode 2H⁻aq —> H₂g + 2e dianode terbentuk gas hidrogen Pembahasan Sel Elektrolisis Bentuk Lelehan/Cairan/Liquid Reaksi dikatode Reaksi di katode bergantung dr jenis kationnya, jikalau kation dr logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi, menurt reaksi Xn+aq + ne —> Xs Reaksi di anode Reaksi di anode bergantung pada jenis anionnya, sama mirip kation, pada anode anion pula akan langsung dioksidasi berdasarkan reaksi Ym- aq -> Y2 g + me Sel Elektrolisis Bentuk Larutan 1. Reaksi Pada Katode Reaksi pada katode bergantung pada jenis kationnya. a. Jika kation berasal dr Ion hidrogen H+ maka Ion hidrogen akan direduksi menjadi gas hidrogen. Reaksi 2 H+aq + 2 e → H2 g b. Jika Ion-ion logam alkali/alkali tanah Al, Mn, seperti Li+, K+, Na+, Ba2+, Sr2+, & Ca2+ tak mengalami reduksi, tetapi air yg akan tereduksi hal ini dikarenakan Eo reduksi H2O > Eo logam logam alkali/alkali tanah Al, Mn. Reaksi 2H₂Ol + 2e → H₂g + 2 OH⁻aq c. Jika Ion-ion logam selain alkali/alkali tanah, seperti Ni2+, Cu2+, & Zn2+ akan mengalami reduksi menjadi logam. Mnn+ + n e → M 2. Reaksi Pada Anode Reaksi pada anode bergantung pada jenis anion & elektrode yg digunakan. Bila Elektorde yg dipakai adalah Elektrode Inert C, Pt & Au, maka a. Jika Ion hidroksida OH– akan teroksidasi menjadi H2O & O2. Reaksinya 4 OH–aq → 2 H2Ol + O2g + 4 e b. Ion sisa asam yg tak mengandung oksigen, mirip Cl–, Br–, I– akan teroksidasi menjadi gasnya Cl2, Br2, I2. Reaksi 2 X– → X2 + 2 e c. Ion sisa asam yaitu asam yg mengandung oksigen, seperti SO42–, NO3–, PO43– maka tak akan teroksidasi & yg teroksidasi adalah air. Hal ini karena Eo oksidasi H2O > Eo oksidasi ion sisa asam yg mengandung oksigen. Reaksi 2 H2Ol → 4 H+aq + O2g + 4 e d. Bila Elektrode yg dipakai bukan elektrode inert sulit bereaksi maka elektrode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya. Reaksi L s -> Ln+ aq + ne Pelajari lebih lanjut Reaksi elektrolisis larutan https//Wargamasyarakatorg . , https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . Reaksi elektrolisis lelehan https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . Elektrolisis larutan KCl dgn elektrode karbon akan menciptakan …. A logam kalium di katode B larutan basa di anode C gas oksigen di anode D gas klorin di katode E gas hidrogen di katode Jawaban E. Gas hidrogen di katode PenjelasanElektrolisis larutan KCl dgn elektrode karbon menciptakan gas hidrogen di katode & gas klorin di anode
Dalamelektrolisis, sejumlah 3,18 gram Cu (Ar Cu = 63,5) diendapkan di katoda yang tersusun atas larutan Cu 2+ (aq) dengan elektroda inert. Jika jumlah listrik yang digunakan sama, volume gas H 2 yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer pada 27 o C, 760 mmHg adalah . (R = 0,08) Pembahasan Soal #10: Elektrolisis larutan Cu 2+
Reaksi ionisasi Reaksi elektrolisis larutan Reaksi katode tergantung pada kation, pada elektrolisis larutan terdapat aturan pada kation yaitu Kation logam aktif IA, IIA, Al dan Mn yang tereduksi adalah Kation selain logam aktif tersebut, yang tereduksi adalah kation tersebut Reaksi anode tergantung dari anion, pada elektrolisis larutan terdapat aturan pada anion yaitu Pada elektrolisis , kationnya adalah , logam ini tidak termasuk kedalam logam aktif maka logam yang akan tereduksi. Sedangkan anionnya adalah , yang merupakan sisa asam oksi dan menggunakan elektrode inert yaitu Pt, maka yang teroksidasi adalah Katode Anode Redoks Untuk menentukan massa atom relatif logam L, terlebih dahulu cari mol dari logam L, mol logam L ini bisa didapatkan dari perbandingan koefisien mol terhadap koefisien logam L, mol didapatkan dari mol karena terjadi penetralan dengan KOH Jadi, jawaban yang benar adalah D.
Teksvideo. Disini terdapat pertanyaan mengenai elektrolisis pada larutan na2s o4 dengan elektrode karbon pertanyaannya reaksi elektrolisis di katoda pada elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta yaitu sel yang mengubah energi listrik menjadi kimia pada sel elektrolisis katoda merupakan elektrode negatif yang mengalami Reaksi reduksi Pada elektrolisis Larutan Natrium Klorida dikutub negatif ketika ditetesi PP maka akan menunjukan warna merah muda ion yang terbentuk dikutub tersebut adalah. Larutan KI dengan elektrode Pt b. Tuliskan Reaksi Sel Elektrolisis Dari Larutan Mgcl2 Dan Lelehan Mgcl2 Brainly Co Id Ion hidrogen di elektrolisis larutan mgcl2 dengan elektrode pt akan terbentuk. Larutan NaOH dengan elektrode Pt f. Gas klorin di anode c. Au dan PlatinaPt maka elektroda itu yang akan teroksidasi di anoda. Elektrolisis Larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga non inert CuSO 4 aq. Larutan KNO 3 dengan elektrode Pt t a n y a - t a n y a. Soal No4 Pada elektrolisis larutan NaCl 01 M dengan menggunakan elektrode-elektrode Pt A. Jika pada larutan yang berisi CuSO 4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 635 gram tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Terbentuk logam natrium di katode C. Selanjutnya kita mencoba mempelajari elektrolisis larutan Na 2 SO 4. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode karbon di anode ketika ditetesi amilum menjadi warna hitam ini menunjukan hasil reaksi di. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion dan dari hasil ionisaisi KI dan juga ada sebagai pelarut karena larutan. Mg 2 2e Mg Soal No4 Pada elektrolisis larutan NaCl 01 M dengan menggunakan elektrode-elektrode Pt. H Na OH-Cl-H 2. Elektrolisis larutan naoh dengan elektrode grafit. Berapa arus listrik yang digunakan c. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik Ar Cu635 maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan mg answer choices 3175. Ion natrium bergerak ke anode D. CuSO 4 aq Cu 2 aq SO 4 2 aq Cu tidak termasuk logam aktif sehingga kation Cu 2 akan tereduksi di katode. Ion klorida d anode b. Hitung berat endapan yang terbentuk di katoda. Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 002 F. C o m g. 2H 2 O 2e 2OH H 2 Anoda. PES dari suatu logam adalah beda potensial antara elektroda hidrogen standar dengan setengah sel yang terdapat logam yamg tercelup dalam larutannya dengan konsentrasi 1M pada 25 o atau Pt H 2 g 2H aq M n aq Ms Contoh. Dengan demikian pada sel elektrolisis elektron didapat dari aki baterai eksternal masuk melakui katoda dan keluar lewat anoda. Pada elektrolisis larutan MSO4 di katode. Berapa mL gas yang dihasilkan 2. Pada katode terjadi reduksi. Reaksi yang terjadi b. Pada elektrolisis suatu larutan garam LSO4 dengan menggunakan elektrode Pt di katode terbentuk 0295 g endapan logam L. Pada elektrolisis suatu larutan garam LSO4 dengan menggunakan elektrode Pt di katode terbentuk 0295 g endapan logam L. Larutan ZnNO 3 2 dengan elektrode Ag h. 2Cl Cl 2 2e menghitung mol NaOH dari OH diperoleh dari perbandingan dengan mol e. Karena koefisien elektron dengan OH sama maka molnya pun sama. Terbentuk ion hidroksida di katode B. Mg 2 2e Mg. Elektrolisis merupakan proses disosiasi suatu elektrolit dengan bantuan arus listrik. Diketahui Ar Cu 635. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan KOH 02 M. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Banyak sekali manfaat elektrolisis di antaranya adalah. 65 - Pembahasan Reaksi oksidasi dan reduksi pada sel elektrolisis. Pada katode terjadi reduksi. Pada katoda terjadi persaingan antara air dan ion Na. Pemurnian Logam Pada pemurnian logam anoda yang dipakai adalah logam tak. Massa atom relatif logam L itu adalah A. Elektrolisis lelehan dengan elektrode inert sehingga ion Mg 2 akan tereduksi. Elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga b. Menentukan jumlah mol elektron t 12 jam 43200 s Menentukan mol NaOH dan Cl 2 dari elektrolisis larutan NaCl Reaksi Elektrolisis NaCl. Larutan Na 2 SO 4 dengan elektrode alumunium c. NaCl Na Cl Katoda. Dengan demikian terlihat bahwa produk elektrolisis lelehan umumnya berbeda dengan produk elektrolisis larutan. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Pada elektrolisis larutan MgCl2 dengan elektrode pt akan terbentuk. Karena dinilai bermanfaat sekarang banyak dikembangkan teknik elektrolisis untuk keperluan industri. Massa atom relatif logam L itu adalah A. Gas hidrogen di anode d. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode Pt dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik Ar Cu635 maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan mg a. Ion natrium bergerak ke anode. Misalkan dalam suatu elektrolisis digunakan elektroda tembaga Cu. Cds Cd 2 aq 2H aq H 2 g Pt Mempunyai DGL 040 volt a. Larutan CuSO 4 dengan elektrode Cu i. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit c. Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag reaksi yang terjadi di anode adalah. Larutan HCl dengan elektrode C d. Suatu sel dengan diagram berikut. Terbentuk ion hidroksida di katode B. Tulislah reaksi elektrolisis berikut. Berdasarakan nilai E red maka air yang akan tereduksi di katoda. Elektroda-elektroda gas disini elektroda inert Pt C Au yang berhubungan dengan gas pada tekanan 1 atm kecuali ditentukan dan ion-ionnya dalam larutan misalnya elektroda gas hidrogen dan lain-lain. Jika larutan AgNO 3 dielektrolisis dengan elektroda karbon pada katoda diendapkan 127 gram Ag. Elektrolisis lelehan dengan elektrode inert sehingga ion Mg 2 akan tereduksi. Larutan NiSO 4 dengan elektrode C e. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen Mr 28 massanya 14 gram adalah. Pada elektrolisis lelehan KCl terbentuk 250 mL gas di anoda diukur pada keadaan STP. Tampak dari reaksi diatas gas yang terbentuk adalah H2 gas hidrogen Jawaban. Terbentuk logam natrium di katode C. Elektrolisis lelehan CaCl 2 dengan elektrode platina. Halaman ini akan menjelaskan penerapan elektrolisis dalam kehidupan manusia. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan KOH 02 M. Kelas Xii Semester Ganjil Ppt Download Tuliskan Reaksi Elektrolilsis Larutan Nano3 Denfan Elektrode Platina Brainly Co Id 1 Larutan Kbr Dengan Elektroda Grafit 2 Larutan Mgcl2 Dengan Elektroda Grafit 3 Larutan Cuso4 Brainly Co Id Ada Yang Tau Lelehan Mgcl2 Dengan Elektrode Pt Brainly Co Id Tutorial Menjawab Soal Menulis Reaksi Reaksi Elektrolisis Your Chemistry A Arus Listrik Sebnyak 965 Coulomb Dialirkan Melalui 1 Liter Laritan Agno3 1m Menggunakan Elektrode Brainly Co Id Reaksi Elektrolisis Soal Elektrolisis Pada Larutan Dan Lelehan Senyawa Kimia Sma Youtube Tuliskan Reaksi Elektrolisis Mgso4 Dengan Elektroda Pt 4nya Kecil Brainly Co Id Pelajaran Kimia Tuliskan Reaksi Elektrolisis Dari 1 Larutan Cacl2 Dengan Elektroda C 2 Larutan Brainly Co IdAniondengan elektrode inert (C, Pt, Au) yang merupakan selain asam oksi, yang teroksidasi adalah anion; Anion dengan elektrode non inert, yang teroksidasi adalah anode; Pada elektrolisis , kationnya adalah , logam ini tidak termasuk kedalam logam aktif maka logam yang akan tereduksi. Sedangkan anionnya adalah , yang merupakan sisa asam oksi
Kimia Study Center – Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi elektrolisis materi sel elektrokimia SMA kelas 12 IPA. Reaksi yang terjadi di katoda dan di anoda. Beberapa aturan terkait reaksi ini mungkin perlu difahami dan dihafalkan agar bisa menentukan apa saja yang bereaksi di bagian anoda dan apa yang akan bereaksi di bagian katoda. Proses reduksi dan oksidasi dari air H2O perlu diingat dengan baik karena akan banyak muncul sebagai bagian dari reaksi elektrolisis. Soal sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan AgNO3. Tentukana persamaan reaksi elektrolisanyab massa perak yang dihasilkan di katoda Ar Ag = 108c volume gas yang terjadi di anodad pH larutan setelah reaksi berakhirelektrolisis – ebtanas 2004 PembahasanPersamaan reaksi elektrolisisnya terbagi menjadi dua, yaitu reaksi di katoda dan reaksi di anoda. Pada sel elektrolisis berlakuKatoda– terjadi reaksi reduksi penurunan bilangan oksidasi– katoda bermuatan negatif −, ion yang ditarik ke situ bermuatan positif + atau kation. Selain itu, untuk menentukan kation yang bereaksi di katoda perhatikan dulu ketentuan berikutBentuk LARUTAN– jika ion-ion yang ada berasal dari logam alkali, alkali tanah, Al dan Mn maka jangan ditulis direaksinya. Sebagai gantinya adalah air yang direduksi. Bentuk LELEHAN-jika digunakan elektroda inert maka kation direduksi di katoda dan anion di anoda Anoda– terjadi reaksi oksidasi kenaikan bilangan oksidasi– anoda bermuatan positif, ion yang ditarik ke situ bermuatan negatif − atau anion. Untuk menentukan mana yang bereaksi di anoda, perhatikan ketentuan berikut-jika anoda tidak dibuat dari logam inert, maka anoda itu akan teroksidasi– jika menemukan logam inert sebagai elektrodanya semisal Pt, Au, grafit atau C jangan ditulis direaksi.– jika menemukan ion sisa asam oksi semisal SO42−, NO3−, ClO3−, PO43− maka ganti dengan menemukan ion-ion halida semisal Br −, Cl−, I− maka tulis di reaksinya. Terapkan di soal di atas, AgNO3 aq → Ag+ aq + NO3− aqAg+ dapat ditulis reaksinya di katoda bukan alkali atau alkali tanah sehinggaReaksi di katoda Ag+ + e → Ag Berikutnya menentukan reaksi di anoda, ada NO3− di situ. NO3− termasuk sisa asam oksi, sehingga jangan ditulis direaksi, sebagai gantinya adalah air H2O. Reaksi di anoda 2H2O → O2 + 4H+ + 4eJadia persamaan reaksi elektrolisanyaAgNO3 aq → Ag+ aq + NO3 − aqReaksi di katoda Ag+ + e → AgReaksi di anoda 2H2O → O2 + 4H+ + 4eb massa perak yang dihasilkan di katoda Ar Ag = 108Ag+ + e → AgTentukan dulu jumlah mol elektronnya, mol elektron = Q/96500c volume gas yang terjadi di anoda d pH larutan setelah reaksi berakhirmol H+ = 4/4 × 0,01 = 0,01 mol[H+] = 0,01 mol/0,5 L = 0,02 M = 2 × 10 −2 MpH = − log [H+]= − log [2 × 10−2]= 2 − log 2 Soal elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda karbon, di ruang katoda terjadi reaksi….A. 2Cl− aq → Cl2 g + 2eB. 2e + Ca2+ aq → Ca sC. 2H2O l + 2e → 2OH− aq + H2 gD. 2Ca s → Ca2+ aq + 2eE. 2H2O l → 4H + aq + O2 g + 4e PembahasanDariCaCl2 → Ca2+ + 2Cl−Pada katode terjadi reduksi. Ion Ca2+ yang berasal dari logam alkali tanah tidak tereduksi, sebagai gantinya air yang + 2e → 2OH− + H2 Soal elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektroda grafit, di ruang katoda terjadi reaksi….A. 2Mg− aq → Mg2 g + 2eB. Mg2+ aq + 2e → Mg sC. 2H2O l + 2e → 2OH− aq + H2 gD. 2Mg s → Mg2+ aq + 2eE. 2H2O l → 4H+ aq + O2 g + 4e PembahasanDariMgCl2 → Mg2+ + 2Cl−Pada katode terjadi reduksi. Elektrolisis lelehan dengan elektrode inert, sehingga ion Mg2+ akan + 2e → Mg Soal elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode-elektrode Pt…A. terbentuk ion hidroksida di katodeB. terbentuk logam natrium di katodeC. ion natrium bergerak ke anodeD. terbentuk ion hidrogen di anodeE. terbentuk gas oksigenElelktrolisis – sipenmaru 86 PembahasanElektrolisis larutan NaCl dengan elektrode inert PtNa Cl → Na + + Cl−Na+ tidak bereaksi di katoda, sebagai gantinya air yang bereaksi,Cl− dapat bereaksi di anoda,Reaksi di Katoda 2H2O + 2e → H2 + 2OH−Reaksi di Anoda 2Cl− → Cl2 + 2e Terbentuk ion hidroksida di katoda. Soal elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah….A. Na+ + e → NaB. 4OH− → 2H2O + O2 + 4eC. 2H2O + 2e → H2 + 2OH−D. 2H+ +2e → H2E. 2H2O → 4H+ + O2 + 4eElektrolisis – sip 84 PembahasanElektrolisis larutan NaOH dengan elektrode inert PtNa OH → Na + + OH−Reaksi di Katoda 2H2O + 2e → H2 + 2OH−Reaksi di Anoda 4OH− → 2H2O + O2 + 4e Soal berikut terkait peristiwa larutan natrium sulfat Na2SO4dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina.1 terbentuk gas oksigen di anoda2 terbentuk ion hidroksida di anoda3 larutan di sekitar katoda bersifat asam4 logam natrium terbentuk di katodaPernyataan yang benar adalah…A. 1, 2, 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4E. 1, 2, 3 dan 4 PembahasanElektrolisis natrium sulfat dengan elektroda inertNa2SO4 → Na+ + SO42−Na+ termasuk golongan IA sehingga tidak bereaksi di katoda, ganti dengan ion sisa asam oksi, sehingga tidak direaksi di anoda, ganti dengan 2H2O + 2e → H2 + 2OH−Anoda 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Jadi– Terbentuk ion hidroksida di katoda bersifat basa.– Terbentuk ion H+ di anoda bersifat asam.– Terbentuk gas oksigen di anoda. terjawabPada elektrolisis larutan MgCl2 dengan elektrode pt akan terbentuk.. a. ion klorida d anode b. gas klorin di anode c. gas hidrogen di anode d. ion hidrogen di katode e. logam magnesium di katode 1 Lihat jawaban Iklan Jawaban 4.3 /5 19 davidjulius787 Elektrolisis pastinya akan terjadi di 2 tempat yaitu di katoda dan anoda.Jawabanpada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Tentukan reaksi nya Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Tentukan reaksi nya , maka kamu berada di tempat yang tepat. Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut. Pertanyaan pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt
54UP.